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Originally posted by Edelial
Ossidi metallici ossigeno più metallo
basta che fai attenzione al numero di ossidazione del metallo e lo scambi con quello dell'ossigeno
esempio
Me(num oss=3)+ Ossigeno(num oss=-2) = Me2O3 (il metallo prende 2 e l'ossigeno quello del metallo, se quello del metallo è pari dividi per due
esempio Me(num oss=2) + ossigeno =Me2O2 -> MeO
Anidride stesso discorso, ma con un non metallo e ossigeno, dividi per due quando pari
a seconda del numero di ossidazione del non metallo hai:
2 numeri di ossidazione -oso (minore) e -ico (maggiore)
4 numeri di ossidazione ipo- -oso (minore) ; -oso (il secondo) ; -ico (il terzo) e per- -ico (maggiore)
Idruri stessa cosa, considera che il numero di ossidazione dell'idrogeno è -1 o +1 a seconda che sia metallo o non metallo
(gruppi I II e III numeri di ossidazione +1 +2 +3 degli elementi, idrogeno sempre -1 ; gruppi IV V VI VII numeri di ossidazione -4 -3 -2 -1 degli elementi, idrogeno sempre +1).
Idracidi sono gli idruri del settimo gruppo (ossia degli alogeni) tipo Cloro ecc ecc
Sali binari: si formano dall'idracido più una base (un metallo) e prendono il nome di -uro dall'acido (che è sempre in -idrico) e dalla base (-oso o -ico)
Idrossidi: ossido di metallo più acqua
si scrive il metallo seguito da tanto gruppi OH (ossidrili) quant'è il numero di ossidazione del metallo
es: Me2O3(num oss=3)+ H20= Me(OH)3 (ovviamente bilanci)
Ossoacidi: ossido di non metallo o anidride più acqua
si fa la somma algebrica delgi atomi dell'acqua più quelli dell'anidride e si scrive il composto in forma
HNO , con N= non metallo, stando attento a dividere per 2 se i coefficienti sono pari
tipo SO3 + H2O= H2SO3 acido solforoso
Sali ternari ci sarebbeor neutri acidi e basici ma non ho voglia ora di scriverli che ho sonno :P
Ossidi metallici ossigeno più metallo
basta che fai attenzione al numero di ossidazione del metallo e lo scambi con quello dell'ossigeno
esempio
Me(num oss=3)+ Ossigeno(num oss=-2) = Me2O3 (il metallo prende 2 e l'ossigeno quello del metallo, se quello del metallo è pari dividi per due
esempio Me(num oss=2) + ossigeno =Me2O2 -> MeO
Anidride stesso discorso, ma con un non metallo e ossigeno, dividi per due quando pari
a seconda del numero di ossidazione del non metallo hai:
2 numeri di ossidazione -oso (minore) e -ico (maggiore)
4 numeri di ossidazione ipo- -oso (minore) ; -oso (il secondo) ; -ico (il terzo) e per- -ico (maggiore)
Idruri stessa cosa, considera che il numero di ossidazione dell'idrogeno è -1 o +1 a seconda che sia metallo o non metallo
(gruppi I II e III numeri di ossidazione +1 +2 +3 degli elementi, idrogeno sempre -1 ; gruppi IV V VI VII numeri di ossidazione -4 -3 -2 -1 degli elementi, idrogeno sempre +1).
Idracidi sono gli idruri del settimo gruppo (ossia degli alogeni) tipo Cloro ecc ecc
Sali binari: si formano dall'idracido più una base (un metallo) e prendono il nome di -uro dall'acido (che è sempre in -idrico) e dalla base (-oso o -ico)
Idrossidi: ossido di metallo più acqua
si scrive il metallo seguito da tanto gruppi OH (ossidrili) quant'è il numero di ossidazione del metallo
es: Me2O3(num oss=3)+ H20= Me(OH)3 (ovviamente bilanci)
Ossoacidi: ossido di non metallo o anidride più acqua
si fa la somma algebrica delgi atomi dell'acqua più quelli dell'anidride e si scrive il composto in forma
HNO , con N= non metallo, stando attento a dividere per 2 se i coefficienti sono pari
tipo SO3 + H2O= H2SO3 acido solforoso
Sali ternari ci sarebbeor neutri acidi e basici ma non ho voglia ora di scriverli che ho sonno :P
forza ke arriva un po di bella organica e ci si diverte
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